A | 10-3 mol·L-1 |
B | 10-4mol·L-1 |
C | 10-5mol·L-1 |
D | 10-6 mol·L-1 |
A | HF的电离常数是① |
B | HNO2的电离常数是① |
C | HCN的电离常数是② |
D | HNO2的电离常数是③ |
A | HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
B | 根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
C | 反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生 |
D | 同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等 |
A | K(HF)=7.2×10-4 |
B | K(HNO2)=4.9×10-10 |
C | 根据其中两个反应即可得出结论 |
D | K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
A | 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
B | 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
C | 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42- |
D | 水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |